その理由は次のとおりです。
* イオン結合： NaClはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電引力によって形成されます。これらの強いイオン結合は、大量のエネルギーを壊す必要があり、その結果、高い沸点（1413°C）になります。
* 共有結合： Cl₂は共有化合物であり、2つの塩素原子間で電子を共有することによって形成されます。 これらの共有結合は、イオン結合よりも弱いです。塩素ガスには、分子を一緒に保持する弱い分子間力を克服するために必要なエネルギーが少ないため、沸点がはるかに低い（-34.04°C）。
要約： 原子間の結合の種類は、沸点に大きな影響を与えます。 NaClのようなイオン化合物は、イオン間の強い静電誘導体のためにはるかに高い沸点を持っていますが、CL₂のような共有化合物は、分子間力が弱いため沸点が低くなります。
