poh の理解
* POHは、溶液中の水酸化物イオン濃度（[OH⁻]）の尺度です。
*それは方程式によってpHに関連しています：ph + poh =14
計算[Oh⁻]
1。 pohを使用して[oh⁻]：を見つけます
*式は次のとおりです
*この場合、poh =4.5、したがって：
[OH⁻] =10⁻⁴・⁵
2。値を計算します：
* [OH⁻]≈3.16x10⁻⁵m
したがって、溶液の水酸化物イオン濃度は約3.16 x10⁻⁵mです。
poh の理解
* POHは、溶液中の水酸化物イオン濃度（[OH⁻]）の尺度です。
*それは方程式によってpHに関連しています：ph + poh =14
計算[Oh⁻]
1。 pohを使用して[oh⁻]：を見つけます
*式は次のとおりです
*この場合、poh =4.5、したがって：
[OH⁻] =10⁻⁴・⁵
2。値を計算します：
* [OH⁻]≈3.16x10⁻⁵m
したがって、溶液の水酸化物イオン濃度は約3.16 x10⁻⁵mです。
