その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： アセテートマンガン（Mn（Ch₃COO）₂）はイオン化合物です。 イオン化合物は一般に水によく溶解します。これは、水分子が積極的かつ負に帯電したイオンを囲み、引き離すことができるためです。
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、正と負の端があります。水分子の正の端は、負に帯電したアセテートイオン（Ch₃COO⁻）を引き付けますが、負の端は正に帯電したマンガンイオン（mn²⁺）を引き付けます。この相互作用は、イオン結合を分解し、化合物を溶解するのに役立ちます。
注： 酢酸マンガンは一般に水に溶けますが、溶解度は温度や他の溶存物質の存在などの要因によって影響を受ける可能性があります。
