塩化ナトリウム（NaCl）：
* イオン化合物： NaClは、水に溶解するとイオン（Na+およびCl-）に解離します。これらのイオンは、水分子を氷の中で一緒に保持している水素結合を破壊し、水の凍結点を下げます。
* 衝突物質： NaClによって引き起こされる凍結点のうつ病は衝突特性であり、粒子の性質ではなく、溶質粒子の数に依存します。イオンが多いと、凍結点のうつ病が大きくなります。
スクロース（C12H22O11）：
* 共有化合物： スクロースは、水に溶解するとイオンに解離しません。それは無傷の分子のままです。
* 凍結点に対する影響なし： スクロースは水に溶けますが、氷の水素結合ネットワークを大幅に破壊することはないため、凍結点を下げることはありません。
要約：
* naCl： イオンに溶け、氷の水素結合を破壊し、凍結点を下げます。
* スクロース： イオンに解離せず、氷の水素結合を破壊せず、凍結点に無視できる影響を及ぼします。
したがって、NaClは氷の融解に効果的ですが、スクロースは氷の融解に効果的です。
