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なぜ塩化ナトリウムはショ糖ではなく氷を溶かし、なぜ氷を溶かしますか?

塩化ナトリウム(NaCl)とスクロース(テーブルシュガー)は、化学的特性が異なるため、氷の融解に非常に異なる影響を及ぼします。

塩化ナトリウム(NaCl):

* イオン化合物: NaClは、水に溶解するとイオン(Na+およびCl-)に解離します。これらのイオンは、水分子を氷の中で一緒に保持している水素結合を破壊し、水の凍結点を下げます。

* 衝突物質: NaClによって引き起こされる凍結点のうつ病は衝突特性であり、粒子の性質ではなく、溶質粒子の数に依存します。イオンが多いと、凍結点のうつ病が大きくなります。

スクロース(C12H22O11):

* 共有化合物: スクロースは、水に溶解するとイオンに解離しません。それは無傷の分子のままです。

* 凍結点に対する影響なし: スクロースは水に溶けますが、氷の水素結合ネットワークを大幅に破壊することはないため、凍結点を下げることはありません。

要約:

* naCl: イオンに溶け、氷の水素結合を破壊し、凍結点を下げます。

* スクロース: イオンに解離せず、氷の水素結合を破壊せず、凍結点に無視できる影響を及ぼします。

したがって、NaClは氷の融解に効果的ですが、スクロースは氷の融解に効果的です。

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