* バリウムの電子構成： バリウムは周期表のグループ2にあります。つまり、2つの原子価電子（最も外側のシェルに電子）があります。その電子構成は[xe]6s²です。
* 紛失電子： 安定したオクテット（最も外側のシェルに8つの電子）を実現するために、バリウムは2つの原子価電子を容易に失います。これにより、+2充電で積極的に充電されたイオンが発生します。
* ルイス構造： ba²⁺のルイス構造は、単に+2電荷のバリウム原子を表し、2つの電子の損失を示します。シンボルの周りには、価電子電子が残っていないため、シンボルの周りに点がありません。
要約： バリウム原子がイオンを形成すると、2つの電子が失われます cation になります +2充電で。このプロセスは、安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動されます。
