非極性溶媒が非極性溶質を溶解する理由
* "のように「溶解」のように「原則： この化学の基本的なルールは、同様の極性を持つ物質が互いに溶解する傾向があると述べています。
* 極性： 極性とは、分子内の電荷の分布を指します。
* 極分子： 不均一な充電の分布を持ち、ポジティブとネガティブの終わりを作成します。
* 非極性分子： 充電のバランスの取れた分布を持っています。
四塩化炭素（CCL4）に溶解した物質
* 他の非極性有機化合物：
* 炭化水素： これらには、炭素と水素のみが含まれています（たとえば、メタン、ヘキサン、ベンゼン、トルエン）。
* 脂肪と油： これらは、非極性炭化水素の長い鎖です。
* ハロゲン化炭化水素： 炭素、水素、およびハロゲンの化合物（例：クロロホルム、ジクロロメタン）。
* いくつかのガス： 酸素（O2）や窒素（N2）などの非極性ガスは、CCL4で限られた程度まで溶解する可能性があります。
物質は一般に四塩化炭素（CCL4）に不溶性です
* 極地化合物：
* 水（H2O）： 非常に極性分子。
* アルコール（例：エタノール、メタノール）： 極-OHグループが含まれています。
* 酸（酢酸など）： 極-COOHグループが含まれています。
* 塩： 強い静電相互作用を伴うイオン化合物。
重要な注意： 四塩化炭素は有毒で発がん性物質です。 これらの健康リスクのため、もはや溶媒として広く使用されていません。
