1。K-shell：これは、核に最も近い最初で内側のエネルギーレベルです。最大2つの電子を保持できます。
2。Lシェル：これは2番目のエネルギーレベルであり、最大8つの電子を保持できます。 SとPと呼ばれるサブシェルに分かれています。
3。M-shell：3番目のエネルギーレベルは最大18電子を保持できます。 S、P、およびdと呼ばれるサブシェルに分かれています。
4。N-Shell：4番目のエネルギーレベルは、最大32電子を保持できます。 S、P、D、およびFと呼ばれるサブシェルに分かれています。
サブシェルは、電子が最も見られる可能性が最も高い核周辺の特定の領域である個々の軌道にさらに分割されます。各サブシェルの電子の数と軌道中の電子の配置は、量子力学の規則に従います。
核から離れるとエネルギーレベルが上昇し、核から遠く離れた電子に対応するエネルギーレベルが高くなります。より高いエネルギーレベルの電子は、より低いエネルギーレベルの電子と比較して、核によりゆるく結合されています。
エネルギーレベルとサブシェルは、元素の電子構成と化学的挙動を理解するために不可欠です。彼らは、原子の特性と反応性を決定する上で基本的な役割を果たします。
