ベリリウム（be）：
* 電子構成： 1S²2S²
* 価電子： 2
* 傾向： ベリリウムには2つの原子価電子しかありません。安定したオクテットを達成するには、 lose を簡単にする方が簡単です これらの2つの電子は、完全な1s²シェルを残します。 これにより、+2電荷が発生し、be²⁺イオンが形成されます。
硫黄：
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴
* 価電子： 6
* 傾向： 硫黄には6つの価電子があります。安定したオクテットを達成するために、 gain が簡単になります 2電子、3p軌道を完成させます。これにより、-2電荷が発生し、S²⁻イオンが形成されます。
要約：
*ベリリウムは、硫黄よりも電気陰性度が低い（電子を引き付ける傾向）。
*ベリリウムが2つの電子と硫黄を失い、2つの電子を獲得することがエネルギー的に有利であり、反対に帯電したイオンが互いに引き付けられる安定したイオン化合物（BESなど）につながります。
