沸点に影響する要因
* 分子間力： 分子間の魅力の力が強いほど、それらを分解し、液体からガスに移行するには、より多くのエネルギー（したがってより高い温度）が必要です。
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した水素原子を含む最も強いタイプの分子間力。
* 双極子型相互作用： 極分子間の引力。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動により、すべての分子に存在する弱い力。 これらの力は、分子サイズと表面積とともに増加します。
* 分子量： より重い分子は一般に、より多くの電子を持ち、ロンドンの分散力が強くなるため、沸点が高くなります。
* 分岐： 分岐分子は、分岐した対応物と比較して沸点が低いため、枝分かれが表面積を減らし、ロンドンの分散力を弱めるためです。
高い沸点を持つ化合物
どの化合物が最高の沸点を持つかを予測するには、これらの要因を考慮してください。
1。水素結合： 酸素、窒素、またはフッ素に結合した水素を含む化合物を探してください。これらの分子は、一般に、強い水素結合のために最高の沸点を持っています。
* 例： 水（H₂O）、エタノール（Ch₃Ch₂OH）、アンモニア（NH₃）、およびカルボン酸。
2。極性： 水素結合が存在しない場合は、双極子双極子相互作用を伴う極性分子を探してください。
* 例： アセトン（Ch₃coch₃）、クロロホルム（Chcl₃）。
3。分子量： 同様の化合物（特に非極性化合物）の中で、より重い分子は一般に、ロンドンの分散力が強いため、より高い沸点を持ちます。
* 例： ヘキサン（c₆h₁₄）は、ブタン（c₄h₁₀）よりも沸点が高い。
例
の沸点を比較しましょう：
*水（H₂O）：強力な水素結合、最高の沸点。
*エタノール（ch₃ch₂oh）：水素結合ですが、水よりも弱い。
*ヘキサン（c₆H₁₄）：ロンドンの分散力のみ、水またはエタノールよりも沸点が低い。
重要な注意： これらの一般的なルールは役立ちますが、特に特定の分子構造と相互作用を検討する場合は例外があります。特定の沸点については、常に信頼できるソースを参照してください。
