1。価電子の数を決定します：
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*フッ素（F）には7つの価電子があります。
2。原子を配置：
*水素はフッ素よりも電気陰性ではないため、中心原子になります。
*ただし、水素は1つの結合しか形成できないため、フッ素は本質的に中心原子になります。
3。原子を単一の結合で接続します：
*水素原子とフッ素原子の間に単一の系統を描き、共有された電子ペアを表します。
4。残りの価電子を孤立ペアとして分配します：
*フッ素は、オクテットを完成させるために8つの電子を必要とします。すでに結合から2つの電子があるため、フッ素原子の周りに3つの孤立したペアとしてさらに6個を追加します。
5。最終的なルイス構造：
`` `
h -f
：
：
：
`` `
重要な注意： 唯一のペアはしばしばドットで表されますが、この場合、コロンは電子ペアの存在を示すために使用されます。
