* 電子構成： 酸素には、6つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。 Nobleガスのような安定したOctet構成（8つの電子）を実現したいと考えています。
* 電子の獲得： この安定した構成を実現するために、酸素は2つの電子を獲得する傾向があるため、-2電荷が得られます。
* イオン化合物： イオン化合物では、通常、酸素は2つの電子を獲得することにより-2イオン（o²⁻）を形成します。これは、酸素の電気陰性度が非常に高いため、電子を強く引き付けることを意味します。
* 共有化合物： 電子が共有される共有化合物では、酸素は通常-2酸化状態を持っています。これは、接着されている他の原子よりも共有電子を「制御」または引き付けることを意味します。
例外：
* 過酸化物： 過酸化物（過酸化水素、H₂O₂など）では、酸素には-1酸化状態があります。これは、酸素が別の酸素原子と単一の結合を形成し、それぞれ1つの電子を共有するためです。
* superoxides： スーパーオキシド（スーパーオキシドカリウム、KO₂など）では、酸素には-1/2酸化状態があります。これは、酸素原子間の特別な結合の形成によるものです。
* フッ素： 酸素は、電気陰性の高度な元素フッ素と結合すると、正の酸化状態を持つ可能性があります。
要約： 酸素の-2電荷は必ずしも厳しいルールではありませんが、化合物における酸素の挙動を理解するための非常に一般的で有用な一般化です。
