* 電気陰性度： 電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高いほど、魅力が強くなります。
* 定期的な傾向： 移動すると電気陰性度が向上します：
* 期間（左から右）にわたって： これは、核内の陽子の数が増加し、電子をより強く引くためです。
* グループ（上から下）： これは、最も外側の電子が核の近くにあり、引力が強くなっているためです。
要素を見てみましょう：
* boron（b）： グループ13（3a）および期間2にあります
* 酸素（O）： グループ16（6a）および期間2にあります
* 硫黄： グループ16（6a）および期間3にあります
結論：
* 酸素（O） 電子にとって最大の魅力があります。それはホウ素と同じ期間ですが、それ以上右にあります。つまり、より多くの陽子があり、電子をより強く引っ張っています。
* 硫黄 酸素と同じグループにありますが、期間は低いです。これは、酸素と比較して電子の魅力が弱いことを意味します。
したがって、酸素（o）は、ホウ素、酸素、硫黄の間の電子に対して最大の魅力を持っています。
