1。沸点の標高を理解する
沸点の標高は衝突特性です。つまり、溶液中の溶質粒子の数に依存し、そのアイデンティティではありません。追加する溶質粒子が多いほど、沸点は高くなります。
2。式を使用
沸点の高さの式は次のとおりです。
Δt b =i * k b * m
どこ：
*Δt b 沸点は標高です（°Cで）
*私はvan't Hoff因子です（溶質の式単位ごとに生成されるイオンの数）
* k b 溶媒のモル沸点標高定数です（水の場合、k b =0.512°C/m）
* mは溶液のモルリアルです（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）
3。 Van't Hoff Factor（I）の計算
NaClは水中の2つのイオンに分離します：Na + およびcl - 。したがって、i =2。
4。 Molality（M）の計算
* 4モルのNaClがあります。
* 1 kgの水があります。
* Molality（M）=4 Moles / 1 kg =4 mol / kg
5。沸点の高さの計算（Δt b ）
*Δt b =2 * 0.512°C/m * 4 mol/kg =4.096°C
6。新しい沸点を見つける
*通常の沸点は100°Cです。
*新しい沸点は100°C + 4.096°C =104.096°Cです
したがって、4モルのNaClを1 kgの水に加えた場合、水の沸点は約4.1°C増加します。
