* 陽子： 原子の核に位置する陽子は正電荷を持ちます。
* 電子： シェル内の核を周回すると、電子は負電荷を運びます。
* 中性子： また、核に位置する中性子には電荷がありません。
なぜ中立性が重要なのか：
* 安定性： 陽子と電子のバランスは、安定した原子を作成します。原子が電子を獲得または失った場合、正味の正または負の電荷を持つイオンになり、より反応的になります。
* 化学結合： 原子の中立性は、化学的結合に不可欠です。原子は相互作用して電子を共有または伝達することにより分子を形成しますが、このプロセスは各原子内の電荷の初期バランスに依存しています。
例外：
ほとんどの原子は自然状態では電気的に中性ですが、例外があります。
* イオン： 電子を獲得または失う原子はイオンになり、粒子が帯電しています。たとえば、ナトリウム原子（Na）は電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になる可能性があり、これは正電荷を持っています。
* プラズマ： プラズマ状態では、原子は非常にエネルギー化されており、電子の一部またはすべてを失い、イオンと遊離電子の混合物をもたらします。
本質的に、原子内の等数の陽子と電子は、正と負の電荷の完全なバランスを作り出し、電気的に中性状態になります。
