* イオン結合 電気陰性度に大きな違いがある要素間の形態。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。
各オプションを分析しましょう。
* a）シリコンと酸素： シリコンと酸素は有意な電気陰性の違いを持っていますが、それらは共有結合を形成する傾向があります （電子の共有）イオン結合ではなく。シリカとしても知られる二酸化シリコン（SIO2）は、ネットワーク共有化合物です。
* b）炭素と水素： 炭素と水素は比較的小さな電気陰性度の違いを持ち、共有結合の形成につながります 炭化水素で。
* c）マグネシウムと酸素： マグネシウムは電気陰性度が低い金属であり、酸素は電気陰性度が高い非金属です。この大きな電気陰性度の違いにより、彼らはイオン結合を形成する可能性が非常に高くなります 。マグネシウムは2つの電子を容易に失い、+2陽イオン（mg²⁺）になり、酸素は2つの電子を獲得して-2陰イオン（o²⁻）になり、イオン化合物酸化マグネシウム（mgO）を形成します。
したがって、マグネシウムと酸素はイオン結合を形成する可能性が最も高い。
