* 電気陰性度： 硫黄は水素よりも電気陰性です。これは、硫黄が電子に対してより強い魅力を持っていることを意味します。
* 極性共有結合： 極性の共有結合では、電子は不均等に共有されます。硫黄は電子をより強く引き付けるため、共有電子は硫黄原子の近くでより多くの時間を費やします。これにより、硫黄に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
キーポイント：
* イオンではない： 水素と硫黄の電気陰性度の違いは、電子の完全な伝達を作成するほど大きく、イオン結合を形成します。
* 極性： 電子の不均一な共有は、わずかに負の末端（硫黄）とわずかに正の末端（水素）を伴う極性分子につながります。
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