三塩化窒素（ncl 3 ）：
* 窒素の電子構成： 窒素には5つの価電子があります。 ncl 3 、3つの原子価電子を使用して、塩素原子と3つの単一結合を形成します。これにより、窒素原子に1つの電子ペアが残ります。
* vsepr理論： VSEPR理論は、中央原子の周りの電子ペア（結合と孤立ペアの両方）が反発を最小限に抑えるために自分自身を整えると述べています。これは、窒素周辺の4つの電子ペア（3つの結合ペアと1つの孤立ペア）が四面体の配置を採用して、それらの間の距離を最大化することを意味します。
* 分子形状： 四面体の配置の位置の1つは唯一のペアで占められているため、NCL 3 の全体的な分子形状は ピラミッドになります （具体的には三角ピラミッド）。
トリクロリドホウ素（Bcl 3 ）：
* ボロンの電子構成： ホウ素には3つの価電子があります。 Bcl 3 で 、塩素原子と3つの単一結合を形成し、その原子価電子をすべて使用します。唯一のペアはありません。
* vsepr理論： 3つの結合ペアがあり、ホウ素の周りに孤立したペアがないため、電子ペアは反発を最小限に抑えるために三角平面形状に自分自身を配置します。
* 分子形状： Bcl 3 の分子形状 また、三角平面です 結合ペアの配置が分子形状を直接定義するためです。
要約：
* ncl 3 の窒素原子に孤独なペアの存在 BCL 3 にホウ素に唯一のペアがない一方、その分子形状はピラミッド型になります。 三角平面形状になります。
この形状の違いは、それぞれの結合角にも反映されています。 ncl 3 のcl-n-cl結合角 Bcl 3 のcl-b-cl結合角度は、唯一のペアからの反発により、109.5°（理想的な四面体角度）未満です（理想的な四面体角度） 正確に120°です。
