* ナトリウム（NA）は周期表のグループ1にあります： これは、ナトリウム原子が1つの電子を失い、正に帯電したイオン（Na⁺）になる傾向があることを意味します。
* 硫黄は周期表のグループ16にあります： これは、硫黄原子が2つの電子を獲得して負に帯電したイオン（s²⁻）になる傾向があることを意味します。
ニュートラル化合物を形成するには、正と負の電荷のバランスをとる必要があります：
* 1つの硫化物イオン（s²⁻）の電荷は-2です。
* 2つのナトリウムイオン（2NA⁺）の電荷は+2です。
したがって、1つの硫化物イオンの電荷を中和するには、2つのナトリウムイオンが必要です。
これにより、化合物の全体的な電荷がゼロになり、安定します。
