その理由は次のとおりです。
* 原子半径： 原子半径は、原子のサイズの尺度です。 ナトリウム（NA）はグループ1（アルカリ金属）にあり、シリコン（SI）は周期表のグループ14（炭素グループ）にあります。
* 定期的な傾向： 周期表の期間（左から右）を移動すると、原子半径は一般に減少します。これは、核内の陽子の数が増加し、電子を核に近づけるためです。
* 電気陰性度： ナトリウムはシリコンよりも電気陰性度が低いため、電子はそれほどしっかりと保持していません。これはさらに、より大きな原子半径を持つナトリウムに貢献します。
したがって、シリコン原子はナトリウム原子よりも大きい。
