* 電子構成： 窒素は、1s²2s²2pp³の電子構成を持っています。 結合に関与できる5つの価電子（2Sおよび2p軌道）があります。
* 結合の形成： 窒素は、その原子価電子を他の原子と共有することにより、共有結合を形成できます。
* 例：
*アンモニア（nh₃）では、窒素は3つの水素原子と孤立した電子を持つ3つの単一結合を形成します。
*硝酸（hno₃）では、窒素は4つの結合を形成します：ヒドロキシル基（OH）との1つの単一結合、酸素原子との1つの二重結合、および別の酸素原子との1つの調整共有結合。
なぜ誤解？
窒素が三価であるという誤解は、アンモニアのように頻繁に3つの結合を形成するという事実から生じる可能性が高い。ただし、これは3つ以上の債券を形成できないという意味ではありません。
キーテイクアウト： 窒素は最大5つの結合を形成することができ、それを五角形にして、三価ではありません。
