1。化学反応：
*金属酸化物は一般に本質的に基本的です。水に溶けると、水分子と反応して金属水酸化物を形成し、水酸化物イオン（OH⁻）を溶液に放出します。
例：
*酸化ナトリウム（Na₂O）は水と反応して水酸化ナトリウム（NaOH）を形成します。
na₂o（s） +h₂o（l）→2naoh（aq）
2。金属水酸化物の形成：
*形成される金属水酸化物は通常、ベースです。ベースの強度は、関与する金属に依存します。
3。 pHの変化：
*水酸化物イオンの溶液への放出により、そのpHが増加し、よりアルカリ性（塩基性）になります。
4。その他の要因：
* 溶解度： すべての金属酸化物が水に溶けるわけではありません。酸化鉄（fe₂o₃）のようなものもありますが、実質的に不溶性です。金属酸化物の溶解度は、周期表の金属の位置とその酸化状態に依存します。
* 水和物の形成： 一部の金属酸化物は水と反応して水和物を形成できます。水和物は、水分子が金属酸化物の結晶構造に組み込まれている化合物です。
* 複雑な反応： 場合によっては、金属酸化物と水の間の反応はより複雑になる可能性があり、水酸化物、オキシヒドロキシド、さらには塩などのさまざまな製品が形成されます。
要約すると、金属酸化物が水に溶けた場合、金属水酸化物を形成し、溶液のpHを増加させ、特定の金属とその酸化状態に応じて潤い補給または他の生成物を形成する可能性があります。
