1。バランスの取れた化学式
硫酸（h₂SO₄）と水酸化アンモニウム（NH₄OH）の反応は次のとおりです。
h₂so₄ +2nh₄oh→（nh₄）₂so₄ +2h₂o
2。モル比
バランスの取れた方程式は、1モルの硫酸が2モルの水酸化アンモニウムと反応することを示しています。
3。硫酸のモルを計算します
8モルの水酸化アンモニウムがあるため、その半分の硫酸が必要です。
8 molnh₄oh *（1 molh₂so₄ / 2 molnh₄oh）=4 molh₂so₄
4。モールをグラムに変換します
硫酸のモル質量（h₂SO₄）は約98 g/molです。
4 molh₂so₄ *（98 g/mol）= 392 gh₂so₄
したがって、8モルの水酸化アンモニウムと反応するには、392グラムの硫酸が必要です。
