重要なアトラクション：
* NaClのイオン結合： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の強力な静電魅力によって結合されていることを意味します。
* 水中の水素結合： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。これらの反対の電荷により、水分子は互いに水素結合を形成することができます。
溶解がどのように起こるか：
1。水分子サラウンドイオン： NaClを水に加えると、極水分子は荷電イオンに引き付けられます。水分子の正の端は塩化物イオン（Cl-）を囲み、負の端はナトリウムイオン（Na+）を囲みます。
2。イオン結合の破壊： 水分子とイオンの間のこれらの魅力は、NaCl結晶を一緒に保持するイオン結合を克服するのに十分な強さです。
3。水分補給： 水分子はイオンを互いに効果的に「シールド」し、溶液に分離して溶解します。
要約：
塩化ナトリウムを水に溶解するアトラクションは次のとおりです。
* 極水分子とNaClの帯電イオンの間の引力。
* 水分子が互いに水素結合を形成する能力。
これらの魅力は、NaCl結晶内のイオン結合よりも強く、その溶解につながります。
