1。極性： 水は極性分子です。つまり、電子の不均一な共有により、わずかに正の端とわずかに負の端があります。塩化ナトリウムはイオン化合物でもあります。つまり、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
2。アトラクション： 水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオン（CL-）を引き付け、水分子の負の端は正に帯電したナトリウムイオン（Na+）を引き付けます。
3。解離： この魅力は、塩結晶内でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する静電力を克服します。水分子はイオンを効果的に引き離し、結晶格子から分離します。
4。溶媒和： 分離されたイオンは水分子に囲まれ、A 潤いイオンとして知られているものを形成します 。これらの水和イオンは、溶液全体で自由に移動できるようになりました。
要約：
*極水分子が塩結晶内のイオンを引き付けて分離するため、塩化ナトリウムが水に溶けます。
*得られた溶液には、水和ナトリウムと塩化物イオンが含まれているため、均質な混合物をにします。 。
*このプロセスは発熱です 、それが熱を放出することを意味し、あなたは水が少し暖かく感じられることに気付くかもしれません。
このプロセスは、溶液中のイオンの輸送と反応を可能にするため、多くの生物学的および化学プロセスにとって重要です。
