o =n-o
説明：
* 窒素（n） 中心原子であり、合計5つの価電子があります。
* 酸素（O） それぞれ6つの価電子があります。
* ダブルボンド： 1つの酸素原子は、窒素原子と二重結合を形成します。
* 単一の債券： 他の酸素原子は、窒素原子と単一の結合を形成します。
* 孤立ペア： 各酸素原子には、電子の2つのペアがあります。
この構造は、すべての原子のオクテットルールを満たします。つまり、各原子には最も外側のシェルに8つの電子があります。
構造は実際には共鳴ハイブリッドであることに注意することが重要です。つまり、二重結合はいずれかの酸素原子間で表現できることを意味します。これにより、各n-O結合に対して1.5の結合順序を持つ対称構造が分子に与えられます。
