1。原子価電子の総数を決定します：
*水素（H）にはそれぞれ1つの価電子があり、2つの水素原子があります。
*硫黄には6つの価電子があります。
*総価電子電子=（2 x 1） + 6 =8
2。中心原子を決定します：
*硫黄は水素よりも電気陰性が少ないため、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
*単一結合で硫黄原子に接続された2つの水素原子を描きます。これは、8つの価電子のうち2つを使用します。
4。残りの電子を分配します：
*硫黄は、オクテットを完成させるために6つの電子を必要とします。 硫黄原子の周りに2つの孤立ペア（4つの電子）を配置します。これにより、8つの原子価電子すべてが使用されます。
h₂sのルイスドット構造は次のように見えます：
h
|
s
|
h
キーポイント：
*硫黄原子には、電子の2つのペアがあります。
*各水素原子には1つの結合があり、デュエットルールを満たしています。
*硫黄原子には合計8つの電子（2つの結合 + 4つの孤立ペア電子）があり、そのオクテットルールが満たされています。
