1。 nh₄⁺（アンモニウムイオン）
* 酸性： アンモニウムイオン（nh₄⁺）は、アンモニア（nh₃）のコンジュゲート酸です。それは水中で加水分解します。つまり、水と反応してh⁺イオンを放出します。
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nh₄⁺（aq） +h₂o（l）⇌nh₃（aq） +h₃o⁺（aq）
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* pHへの影響： h₃o⁺（ハイドロニウムイオン）の産生により、溶液がより酸性になり、pHが低下します。
2。 no₂⁻（亜硝酸イオン）
* 弱い基本： 亜硝酸イオン（no₂⁻）は、亜酸化酸（hno₂）のコンジュゲートベースです。水からプロトンを受け入れることができますが、アンモニウムイオンよりもはるかに低い程度はありません。
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no₂⁻（aq） +h₂o（l）⇌hno₂（aq） +oh⁻（aq）
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* pHへの影響： Oh⁻（水酸化物イオン）の小さな産生により、溶液がわずかに塩基性になり、pHが増加しますが、その効果はアンモニウムイオンの酸性度よりもはるかに顕著ではありません。
3。 no₃⁻（硝酸イオン）
* ニュートラル： 硝酸イオン（no₃⁻）は、硝酸（hno₃）のコンジュゲートベースです。しかし、硝酸は非常に強酸です。硝酸イオンは塩基が非常に弱いため、基本的に水のpHに影響を与えません。
全体的な効果：
* nh₄no₃（硝酸アンモニウム）： この塩には、アンモニウムイオン（nh₄⁺）と硝酸イオン（no₃⁻）の両方が含まれています。 アンモニウムイオンの酸性効果が支配し、酸性溶液をもたらします。
* nh₄no₂（亜硝酸アンモニウム）： この塩には、アンモニウムイオン（nh₄⁺）と亜硝酸イオン（no₂⁻）の両方が含まれています。 アンモニウムイオンの酸性効果が支配され、溶液が酸性になります 、しかし、亜硝酸塩の底性が弱いため、その効果は硝酸アンモニウムよりもわずかに顕著ではありません。
重要な注意： これらの溶液の正確なpH値は、塩の濃度に依存します。
