ベンゼンの：
* ベンゼンは非極性溶媒です： ベンゾ酸と水素結合を形成することはできません。
* ベンゾ酸内の水素結合： ベンゾ酸分子は、ある分子のカルボキシル基（COOH）と別の分子のカルボニル基（C =O）との間に強い水素結合を形成できます。この分子間水素結合は、二量体の形成につながります。
* 好ましい相互作用： ベンゼンの二量体層は、極性カルボキシル基の非極性環境への曝露を最小限に抑え、より安定した構成につながるため、好まれています。
水中：
* 水は極性溶媒です： 水分子は、ベンゾ酸のカルボキシル基と強い水素結合を形成できます。
* 水素結合のための競争： ベンゾ酸と水分子の間の強い水素結合は、ベンゾ酸分子間の水素結合と競合し、二量体形成はあまり好ましくなくなります。
* 好ましい相互作用： ベンゾ酸分子は、水素結合を介して水分子と相互作用することを好みます。これは、二量体を形成するよりもエネルギー的に好ましいものです。
概要：
溶媒極性の違いと水素結合を形成する能力は、ベンゼンではベンゾ酸二量体の形成につながりますが、水ではありません。ベンゼンの非極性性は二量体化を好みますが、水の極性はベンゾ酸と水分子の間の水素結合を促進し、二量体形成を防ぎます。
