* 溶解度と温度： 一般に、液体への固体の溶解度は温度とともに増加します。これは、より高い温度が固体を保持している結合を破壊し、それをより良く溶解できるようにするためにより多くのエネルギーを提供するためです。
* 塩化カルシウム例外： これは一般的なルールですが、例外があり、塩化カルシウムもその1つです。水中の塩化カルシウムの溶解度は、温度が低下すると実際に減少します。
なぜ塩化カルシウムの動作が異なるのか？
この動作の理由は少し複雑であり、溶解プロセスの熱力学を伴います。これが簡略化された説明です：
* 溶液の熱： 水中の塩化カルシウムの溶解は発熱プロセスであり、熱を放出します。これは、塩化カルシウムが溶解すると溶液が暖かくなることを意味します。
* le Chatelierの原則： Le Chatelierの原則によれば、平衡状態のシステムはストレスを和らげるためにシフトします。 ソリューションを冷却すると、システムにストレスを追加します。このストレスを緩和するために、平衡は塩化されていない塩化カルシウムの形成に向かってシフトし、そのため溶解度が低下します。
要するに 塩化カルシウムの溶液を冷却すると、塩化固体の形成を支持するシステムが強制され、溶解度が低下します。
