* co2（二酸化炭素）：
* CO2は線形分子です 2つの極C =O結合で。ただし、分子は非極性です 結合双極子が互いにキャンセルするためです。
* CO2の支配的な分子間力は弱いロンドン分散力 。分子が小さくて非極性であるため、これらの力は比較的弱いです。
*その結果、CO2は室温でガスとして存在します。
* CS2（ジスルフィド炭素）：
* CS2は、2つの極性C =S結合を持つ線形分子でもあります。ただし、分子は極です 結合双極子は互いに完全にキャンセルしないためです。
*ロンドン分散部隊に加えて、CS2は双極子型相互作用も示しています その極性のため。これらの力は、ロンドンの分散勢力よりも強いです。
* CS2のより強い分子間力は沸点が高いため、室温で液体として存在します。
その他の要因：
* 分子量： CS2はCO2よりも高い分子量を持ち、これは分子間力の強いことにも寄与します。
* 偏光： 硫黄原子は酸素原子よりも分極可能であり、CS2でロンドン分散力が強くなります。
要約すると、極性と高分子量のためにCS2の分子間力が強いほど、分子間力が弱いためガスとして存在するCO2とは異なり、室温での液体状態が高くなります。
