反応物：
* フェノール（C6H5OH）： ベンゼン環にヒドロキシル基（-OH）を含む芳香族化合物。
* 臭素水（BR2（AQ））： 水中の臭素（BR2）の溶液。
製品：
* 2,4,6-トリブロモフェノール（C6H2BR3OH）： 3つの臭素原子がフェノール環に置換されることによって形成された白い固体。
* 臭化水素（HBR）： 通常、水に溶解して水臭素酸を形成する無色のガス。
反応メカニズム：
1。電気炎攻撃： 臭素（BR2）は弱い電気泳動です。しかし、水の存在下では、偏光が発生し、1つの臭素原子がより電気依存症になります。この電気泳動は、フェノールの電子が豊富なベンゼン環を攻撃します。
2。カルボンの形成： 攻撃は、カルボンと呼ばれる正の帯電した中間体の形成につながります。
3。陽子の喪失： カルボンは不安定であり、臭素化部位に隣接する炭素からプロトン（H+）を失います。これにより、リングの芳香族性が回復します。
4。さらなる臭素化： フェノール環の臭素原子は、臭素によるさらなる電気炎攻撃のために、オルソとパラの位置を活性化します。その結果、反応は続き、2,4,6-トリブロモフェノールの形成につながります。
観測：
* 色の変化： 黄色がかった茶色の臭素水は、反応が進むにつれて急速に脱色します。
* 白い沈殿物： 2,4,6-トリブロモフェノールの白い沈殿物が形成されます。
反応方程式：
C6H5OH + 3BR2（AQ）→C6H2BR3OH + 3HBR
重要なポイント：
*反応は、フェノール環にヒドロキシル基が存在することに大きく影響されます。ヒドロキシル基の電子誘導効果により、ベンゼン環がより電子が豊富になり、電気炎攻撃を受けやすくなります。
*この反応は、フェノールの存在のテストとしても使用されます。臭素水が急速に脱色し、白い沈殿物が形成されると、フェノールの存在が確認されます。
*反応はしばしば、鉄（III）臭化鉄（FEBR3）のような触媒の存在下で行われます。この触媒は、臭素分子を偏光し、電気炎攻撃を促進するのに役立ちます。
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