ナトリウム原子（Na）
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S¹
* 価電子： 1（3S軌道の唯一の電子）
ナトリウムイオン（Na+）
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶
* 価電子： 0
変化
ナトリウム原子がナトリウムイオン（Na+）になると、その単一の原子価電子が失われます 。この電子は、イオン結合を形成するために、通常は非金属である別の原子に寄付されます。この電子の損失により、ナトリウムイオンは完全な外側シェル（2pシェル）を残し、より安定させます。
キーポイント
* 安定性： イオンは、電子の完全な外殻を持っているため、対応する中性原子よりも安定しています。
* チャージ： 電子を失うと、ナトリウムイオンは、電子よりも多くの陽子があるため、正電荷（+1）を与えます。
* オクテットルール： ナトリウムは、その電子を失うことにより、ノーブルガスネオン（NE）のような安定した電子構成を達成し、オクテットルールを満たします。
