pHおよび水素イオン濃度の理解
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。
* [h+] ：溶液中の水素イオン（H+）の濃度。
関係
pHと[H+]は、次の方程式によって関連付けられています。
ph =-log [h+]
[h+] の解決
1。方程式を再配置します：
[h+] =10^（ - ph）
2。 pH値を差し込みます：
[h+] =10^（-3）
3。計算：
[h+] =0.001 m（臼歯）
したがって、pHが3の場合、水素イオンの濃度は0.001 mです。
pHおよび水素イオン濃度の理解
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。
* [h+] ：溶液中の水素イオン（H+）の濃度。
関係
pHと[H+]は、次の方程式によって関連付けられています。
ph =-log [h+]
[h+] の解決
1。方程式を再配置します：
[h+] =10^（ - ph）
2。 pH値を差し込みます：
[h+] =10^（-3）
3。計算：
[h+] =0.001 m（臼歯）
したがって、pHが3の場合、水素イオンの濃度は0.001 mです。
