その理由は次のとおりです。
* 硫黄の電子構成: 硫黄には16個の電子があります。その電子構成は2-8-6です。これは、最も外側のシェルに6つの電子があることを意味します。
* オクテットルール: 原子は、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現するために、電子を獲得または失う傾向があります(オクテットルール)。
* 電子の獲得: 硫黄は、2つの電子を獲得することにより、安定したオクテットを達成できます。これにより、-2電荷が得られ、硫化物イオンになります(S 2- )。
その理由は次のとおりです。
* 硫黄の電子構成: 硫黄には16個の電子があります。その電子構成は2-8-6です。これは、最も外側のシェルに6つの電子があることを意味します。
* オクテットルール: 原子は、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現するために、電子を獲得または失う傾向があります(オクテットルール)。
* 電子の獲得: 硫黄は、2つの電子を獲得することにより、安定したオクテットを達成できます。これにより、-2電荷が得られ、硫化物イオンになります(S 2- )。