* 分子間力： 分子間の分子間力の種類と強度は、物質の物質状態を決定します。
* 塩素（Cl₂）： 塩素分子は、弱いロンドン分散力によって結合されています。これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じ、弱い魅力につながります。 これらの力は弱いため、塩素分子は簡単に離れることができ、室温でガスになります。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。 それは、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の強い静電引力を通して形成されています。これらのイオン結合は、塩素の分子間力よりもはるかに強いです。この強い引力は、イオンを結晶格子構造にしっかりと詰め続け、塩化ナトリウムを室温で固体にします。
* 分子構造：
* 塩素： 塩素は二原子分子（Cl₂）として存在します。 分子の比較的小さなサイズと非極性の性質は、分子間の弱い力に寄与します。
* 塩化ナトリウム： 塩化ナトリウムは、3次元の結晶格子構造を形成します。強力なイオン結合は構造全体に及び、イオンをしっかりと固定しています。
要約： 塩化ナトリウム中の強いイオン結合は硬い固体構造を作り出し、塩素の分子間の弱い分子力により、室温でのガスとして存在することができます。
