1。グラムをモルに変換します：
* 窒素（N2）：
-N2 =28.02 g/molのモル質量
-n2 =（2.00 g） /（28.02 g / mol）=0.0714 molのモル
* 水素（H2）：
-H2 =2.02 g/molのモル質量
-H2 =（3.00 g） /（2.02 g / mol）=1.49 molのモル
2。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのN2が3モルのH2と反応することを示しています。
* 0.0714 mol of N2があり、3 * 0.0714 =0.214 molのH2が必要です。
*十分なH2（1.49 mol）があるため、N2は制限反応物です。
3。生成されたNH3のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのN2が2モルのNH3を生成することを示しています。
* NH3のモルは生成された=0.0714 mol n2 *（2 mol nh3 / 1 mol n2）=0.143 mol nh3
したがって、0.143モルのNH3を生成できます。
