* 無料充電キャリアの欠如： 塩化水素ガスは個々の分子として存在し、水素と塩素原子の間に共有結合があります。 これは、電流を運ぶために容易に利用できる遊離電子やイオンがないことを意味します。
* 非極性の性質： HClは極性分子ですが、気体状態では、分子は遠く離れており、極性は有意な電荷分離につながりません。 これにより、電流の形成が防止されます。
ただし、塩化水素が水に溶けると事態は変化します：
* イオンの形成： HClは水に容易に溶解し、反応はハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を生成します。これらのイオンは自由に移動でき、電気を導くことができます。
* 強い電解質： HClの水溶液中のイオンの高濃度は、それを強力な電解質にします。つまり、電気を非常によく走行します。
要約：
* gaseous hcl： 電気の良い指揮者ではありません。
* 水性Hcl： 強力な電気指揮者。
