* 硫黄イオンは、否定的または積極的に帯電することができます。 硫黄は、電子を獲得または失い、イオンを形成することができます。
* 負電荷（陰イオン）を持つ硫黄イオンには、中性硫黄原子よりも多くの電子があります。 中性硫黄原子には16個の電子があります。 たとえば、硫化物イオン（s⁻²）は2つの電子を獲得し、合計を18にしました。
* 正電荷（陽イオン）の硫黄イオンは、中性硫黄原子よりも電子が少ない たとえば、硫黄陽イオン（s²⁺）は2つの電子を失い、合計14になりました。
硫黄の電子構成の理解：
*硫黄の原子数は16です。つまり、中性状態には16個のプロトンと16個の電子があります。
*その電子構成は2、8、6です。これは、化学的結合に関与する最外シェル（価電子）に6つの電子があることを意味します。
キーポイント： 硫黄イオン中の電子の数は、電子が獲得したか失われたかに応じて、常に中性硫黄原子とは異なります。
