1。ルイス構造を描きます
*窒素は中心原子です。
*酸素にはそれぞれ6つの価電子があります。
*イオンには-1電荷があります。
硝酸塩のルイス構造には、酸素に1つの二重結合があり、酸素への2つの単一結合があります。各単一の結合酸素には、電子の唯一のペアがあります。
2。価電子の数を決定します
*窒素（N）には5つの価電子があります。
*酸素（O）には6つの価電子があり、3つの酸素があります。
*イオンは、-1電荷のために追加の電子を持っています。
総価電子電子： 5 +（6 * 3） + 1 =24
3。電子を原子に割り当てます
* 窒素： 結合から4つの電子（2つの結合から2つ、各単一の結合から1つ）があり、孤独なペアはありません。
* 二重結合酸素： 二重結合から2つの電子と2つの孤立したペアから4つの電子があります。
* 単一結合酸素： 単一の結合から1つの電子と、3つの孤立したペアから6つの電子があります。
4。正式な電荷を計算します
* 正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
* 窒素： 5-0-（1/2 * 8）=+1
* 二重結合酸素： 6-4-（1/2 * 4）=0
* 単一結合酸素： 6-6-（1/2 * 2）=-1
5。正式な料金を配布します
正式な電荷を最小限に抑えるために、負電荷は2つの単結合酸素の間に分配されます。
したがって、硝酸イオン中の窒素の正式な電荷は+1です。
