1。最初の反応：
*水酸化ナトリウム（NAOH）を鉄（II）イオン（Fe²⁺）を含む溶液に加えた場合、濃い緑色の沈殿物形態。この沈殿物は鉄（II）水酸化物（Fe（OH）₂）です 。
*反応は次のとおりです。
fe²⁺（aq） +2oh⁻（aq）→fe（oh）₂（s）
2。酸化：
*鉄（II）水酸化物は、空気（酸素）の存在下で不安定です。
*酸素は酸化剤として作用し、鉄（II）イオン（Fe²⁺）を鉄（III）イオン（Fe³⁺）に酸化します。
*この酸化プロセスは遅く、時間の経過とともに発生します。
3。鉄（III）水酸化物の形成：
*鉄（III）イオンが形成されると、水酸化物イオン（OH⁻）と反応して鉄（iii）水酸化物（Fe（OH）₃） 。
*鉄（III）水酸化物は赤茶色の固体であり、観察されたオレンジ色の茶色の色の原因です。
要約：
* 初期沈殿物： 濃い緑色のFe（ああ）₂
* 酸化： fe²⁺→fe³⁺（遅いプロセス）
* 最終沈殿物： オレンジ色の茶色のfe（ああ）₃
酸化速度に影響を与える要因：
* 酸素の可用性： 酸素濃度が高いほど、酸化が速くなります。
* ph： 基本条件（より高いpH）は酸化プロセスを支持する傾向があります。
* 温度： より高い温度は、一般に、酸化を含む化学反応速度を高めます。
