その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* グループ16要素： グループ16のすべての要素には、6つの価電子があります。この共有特性が、それらが一緒にグループ化される理由です。
* 硫黄の電子構成： 硫黄の原子数は16です。その電子構成は2、8、6です。これは、最も外側のシェル（3番目のシェル）に6つの電子があることを意味します。
6つの原子価電子を持つことのこの共通の特徴は、次のようなグループ16のすべての元素に対して同様の化学的特性につながります。
* 2つの電子を獲得して-2電荷で陰イオンを形成する傾向： これは、安定したオクテット構成を達成することから2つの電子であるためです。
* 共有化合物の形成： 彼らはしばしば他の非金属と電子を共有して共有結合を形成します。
* 酸化状態： 硫黄はさまざまな酸化状態を持つことができますが、-2は2つの電子を獲得する傾向があるため、最も一般的です。
したがって、グループ16への硫黄の配置は、その共有された電子構造と、そのグループの他の要素と生じる化学的挙動を反映しています。
