* 電子構成： ナトリウムには、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があります。この単一の電子は大まかに結合されており、除去が比較的簡単です。
* 電気促進性： ナトリウムは非常に電気依存症です。つまり、電子を失い、積極的に帯電する傾向があります。
* オクテットルール： 1つの電子を失うことにより、ナトリウムは最も外側のシェルで安定したオクテット構成を達成します。これは、よりエネルギー的に好ましい状態です。
ナトリウムがイオンを形成する方法：
ナトリウムが他の原子と反応すると、最も外側の電子を失い、正に帯電したイオンNa⁺を形成します。このプロセスはイオン化と呼ばれます 。
例：
* 塩素との反応： ナトリウムは塩素と反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。ナトリウムはその電子を塩素に失い、na⁺イオンとcl⁻イオンを形成し、反対の電荷のために互いに引き付けます。
* 水との反応： ナトリウムは水と激しく反応し、水素ガスを放出し、水酸化ナトリウム（NAOH）を形成します。 ナトリウム原子はその電子を失い、ナイオンを形成します。
要約すると、ナトリウムの最も外側の電子を失う傾向は、他の要素とイオン結合を容易に形成する非常に反応性のある要素になります。
