極分子：
* 充電の不均一な分布： 極性分子は電子の不均一な分布を持ち、部分陽性（Δ+）電荷をもたらします 分子の一方の端とa 部分陰性（Δ-）電荷 反対側。これは、分子内の原子間の電気陰性度の違いによるものです。
* 双極子モーメント： 電荷の分離は、双極子モーメントを作成します 、分子の極性の尺度。
* 分子間力より強い： 極性分子の部分電荷は、より強い双極子双極子相互作用につながります 、隣接する分子の正と負の端の間の引力です。これらの力には、水素結合も含まれます 、水素が酸素や窒素のような非常に陰性の原子に結合した場合、特に強いタイプの双極子双極子相互作用。
* より高い融点と沸点： 分子間力が強くなると、より多くのエネルギーが克服する必要があり、融点と沸点が高くなります。
* 極性溶媒への溶解度： 極性分子は、双極子双極子相互作用を介して溶媒分子の部分的な電荷と相互作用できるため、水のような極性溶媒に溶解する傾向があります。
非極性分子：
* 電荷の均一な分布： 非極性分子には電子の均一な分布があり、全体的な電荷分離はありません。
* 双極子モーメントなし： 電荷分布のため、非極性分子には双極子モーメントがありません。
* 分子間力が弱い： 非極性分子は弱いロンドン分散力のみを経験します 、これは、電子の動きから生じる一時的な誘導双極子です。
* 融点と沸点の低い： 分子間力が弱くなると、克服するエネルギーが少なくなり、融点が低くなり、沸点が低下します。
* 非極性溶媒への溶解度： 非極性分子は、ロンドン分散力を介して溶媒分子と相互作用できるため、オイルのような非極性溶媒に溶解する傾向があります。
例：
* 極分子： 水（h₂o）、エタノール（ch₃ch₂oh）、アンモニア（nh₃）
* 非極性分子： メタン（Ch₄）、二酸化炭素（CO₂）、油
要約： 極性分子と非極性分子間の電荷分布の違いは、分子間力の異なる強度につながり、融点、沸点、溶解度など、これらの分子のさまざまな特性を決定します。
