* 酸化と還元： 化学反応では、酸化は電子の損失を指し、還元とは電子の獲得を指します。
* 酸化還元反応： 酸化と還元の両方を含む反応は、酸化還元反応と呼ばれます。
* 還元剤： 還元剤は、別の物質を還元する物質（獲得電子）です。それだけでこれを行います（酸化電子を失います）。
sncl₂が還元剤としてどのように作用するか：
1。 Tin（ii）Ion（sn²⁺）： sncl₂のスズイオンには+2酸化状態があります。別の電子を簡単に失い、sn⁴⁺（酸化）になります。
2。電子伝達： Sncl₂が別の物質と反応すると、Sn²イオンはその電子を他の物質に寄付し、それを減らすことができます。
3。全体的な効果： 電子を失い、酸化することにより、SNCL₂は他の物質を電子を獲得して減少させます。これにより、sncl₂は還元剤になります。
例：
sncl₂のfe³⁺イオンを含む溶液との反応を考えてみましょう。
sncl₂ +2fe³⁺→sncl₄ +2fe²⁺
この反応で：
*sn²⁺はsn⁴⁺に酸化されます（電子が失われます）
*fe³⁺はfe²⁺（電子を獲得）に縮小します
Sncl₂はFe³⁺の減少を引き起こすため、この反応で還元剤として機能します。
要約： 塩化物（II）が電子を失い、酸化される能力は、それを良好な還元剤にします。電子を他の物質に移すことができ、それらを減らすことができます。
