塩素の理解
* 原子番号： 塩素の原子数は17です。つまり、中性状態に17個のプロトンと17個の電子があります。
* 電子構成： 中性塩素原子の電子構成は2、8、7です。これは、最も外側のシェルに7つの電子があることを意味します。
安定性の達成
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現する傾向があります（2で安定した水素とヘリウムを除く）。
* イオン化： 塩素は非常に電気陰性であり、電子を獲得する強い傾向があることを意味します。安定したオクテットを達成するために、1つの電子を獲得します。
正しいシンボル
塩素が電子を獲得すると、塩化物イオンと呼ばれる負に帯電したイオンになります。正しいシンボルは次のとおりです。
c。 35cl⁻
* 35： これは、塩素原子の質量数（プロトン +中性子）です。
* cl： これは塩素の化学シンボルです。
* ⁻： これは、1つの電子を獲得したための負の電荷を示します。
他のオプションが正しくない理由：
* a。 35cl1： この記号は+1電荷を示唆しており、これは塩化物イオンの場合は間違っています。
* b。 35cl2： この記号は+2の電荷を示唆していますが、これも間違っています。
* d。 35cl： この記号は、イオンではなく、中性塩素原子を表します。
