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742 mgのサンプルNa2SO4ですべての硫酸イオンを沈殿させるために57.0 mLのBACL2溶液が必要な場合、どのモル溶液溶液ですか?

この問題を段階的に解決する方法は次のとおりです。

1。バランスの取れた化学式を書きます:

bacl₂(aq) +na₂so₄(aq)→baso₄(s) + 2nacl(aq)

2。 na₂So₄:のモルを計算します

*na₂so₄=(2 * 22.99 g/mol) +(32.07 g/mol) +(4 * 16.00 g/mol)=142.04 g/molのモル質量

*na₂so₄=(742 mg / 1000 mg / g) / 142.04 g / mol =0.00522 molのモル

3。必要なBACLのモルを決定する:

*バランスのとれた方程式から、1モルのBacl₂が1モルのna₂so₄と反応します。

*したがって、0.00522モルのBACL₂が必要です。

4。 bacl₂溶液の臼歯を計算します:

*臼歯=溶質のモル /溶液の体積(リットル)

*bacl₂溶液の体積=57.0 ml =0.0570 l

*bacl₂=0.00522 mol / 0.0570 l = 0.0916 m のモラリティ

したがって、BACL₂溶液の臼歯は0.0916 mです。

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