* 化学結合： 価電子は、原子の最も外側の電子です。彼らは他の原子との化学結合の形成に参加しています。これらの電子が相互作用する方法は、原子が電子を簡単に獲得、失い、共有するかどうかを決定します。
* 電子を獲得または失う傾向： ほぼ完全な原子価シェル（7価電子を持つハロゲンなど）を備えた元素は、安定したオクテットを実現するために電子を獲得する傾向があります。ほぼ空の原子価シェルを持つ元素（1価電子を持つアルカリ金属など）は、電子を失う傾向があります。
* 電気陽性と電気陰性度： 電子を容易に失う要素は電気依存症と見なされますが、電子を容易に獲得する要素は電気陰性です。これらのプロパティは、要素が互いにどのように反応するかに強く影響します。
* 周期表の反応性の傾向： 周期表のグループを下に移動すると、価電子は核から遠くになり、より簡単に失われ、反応性が向上します。期間にわたって、核電荷の増加は原子価電子をよりしっかりと引き付け、反応性の低下につながります。
例：
* ナトリウム（Na）： 1価電子が1つあります。この電子を容易に失い、正のイオンを形成し、非常に反応性があります。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。電子を容易に獲得して負のイオンを形成し、非常に反応性もあります。
要約すると、原子価電子は元素の反応性に重要な役割を果たします。電子を獲得、失い、または共有する彼らの配置と傾向は、要素が互いにどのように相互作用し、化合物を形成するかに直接影響します。
