その理由は次のとおりです。
* 炭素の電子構成： 炭素には6つの電子があり、最初のシェルに2つ、2番目のシェルに4つの電子があります（その原子価シェル）。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します（オクテットルール）。
* カーボンの共有： 完全な外側のシェルを実現するには、炭素がさらに4つの電子を必要とします。これは、4つの原子価電子を他の原子と共有し、共有結合を形成することでこれを達成します。これにより、各共有電子は両方の原子の外側シェルにカウントできます。
これが、炭素がさまざまな方法でそれ自体や他の要素と結合できるため、非常に多くの異なる化合物を形成する理由です。
