基本を理解する
* 水素（H）： プロトン1個と電子が1個あります。安定した完全な外側のシェルを実現するには、さらに1つの電子が必要です。
* 塩素（cl）： 17個のプロトンと17個の電子があります。安定した完全な外側のシェルを実現するには、さらに1つの電子が必要です。
共有結合形成
1。電子の共有： 水素と塩素はそれぞれ、最も外側の殻に1つの電子を持っています。安定するために、彼らはこれらの電子を共有します。この共有された電子のペアは、両方の原子の外側のシェルにカウントされ、各原子が完全に外側のシェルを効果的に持っています。
2。分子の形成： 共有電子ペアは、水素と塩素原子の間に強い魅力を生み出し、共有結合を形成します。この結合は、構造式（H-CL）の単一線で表されます。
3。極性： 結合は共有結合ですが、完全に等しくありません。塩素は水素よりもはるかに電気陰性です。つまり、共有電子をより強く引き付けます。これにより、塩素原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。 これにより、H-CL結合は極性の共有結合になります。
要約
水素と塩素の間の共有結合は、電子の共有によって形成され、塩酸とも呼ばれる塩化水素（HCl）の安定した分子を生成します。 共有は完全に等しくなく、極性の結合につながります。
