$ so_2（g） + h_2o（l）\ rightleftharpoons h_2so_3（aq）$
この反応は可逆的です そして、必ずしも物質から水が除去されるとは限りません。
これが$ so_2 $が典型的な脱水剤と見なされない理由です：
* 可逆性： 水との反応は簡単に逆転することができます。つまり、硫酸が$ SO_2 $と水に再び分解できます。
* 弱酸： 硫酸は弱酸であるため、硫酸のような強酸と比較して水の除去に効果が低下します。
* 限られた反応性： $ so_2 $は主に水と反応して硫酸を形成しますが、他の化合物と容易に反応して水を除去しません。
したがって、$ so_2 $は水と反応することができますが、は主要な脱水剤ではありません。 化学反応におけるその役割は、その酸性特性と、場合によっては還元剤として機能する能力により焦点を合わせています。
